QUÍMICA TECNOLÓGICA
O principal componente do cimentos Portland é o clinquer, sendo a fonte de silicato tricálcico (CaO)3SiO2 e silicato dicálcico (CaO)2SiO2 , em quantidades iguais. A função desses compostos é trazer acentuada característica de ligante hidráulico conferindo ao material, a resistência mecânica após a hidratação. Supondo que o cimento Portland CP III - Alto Forno, apresenta 35 % de silicatos, determine a massa de cálcio existente em 10 kg desse cimento. Massas atômicas: Ca = 40 u.; O = 16 u.; Si = 28 u.
7500 g de cálcio.
100 g de cálcio.
1735 g de cálcio.
4000 g de cálcio.
5000 g de cálcio.
Em processos industriais, é muito importante conhecer substâncias com poder como agente redutor ou como agente oxidante. Entre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações, qual seria o melhor agente oxidante.
Semi-reações
Potencial padrão de Redução (volt)
Na+ + e- --> Na0
– 2,71
Cu2+ + 2e- --> Cu0
+ 0,34
Cr3+ + 3e- --> Cr0
- 0,74
Au3+ + 3 e- --> Au0
+ 1,50
Mn2+ + 2e- --> Mn0
- 1,18
Cr
Au
Cu
Na
Mn
Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação:
Fe(s) + 2 H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, produzindo a proteção catódica. Conhecendo os potenciais padrões de redução dos metais abaixo qual seria a melhor opção para proteger o encanamento de ferro:
Potenciais de redução:
Cu E0 = +0,34v
Ag E0= +0,80v
Ca E0 = - 2,87v
Pb E0= -0,13v
Ni E0 = –0,25 V
Fe E0 = –0,44v
Cu
Ni
Ca
Ag
Pb
O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás tóxico, podendo inclusive causar a morte de pessoas e animais. Dependendo das condições, ele pode ser formado em grande quantidade em regiões com atividade vulcânina, mas nesses licais ele aca sendo neutralizado devido a presença de dióxido de enxofre (SO2), também muito presente nessas regiões. Essa neutralização ocorre através da equação:
H2S + SO2 ----> S + H2O
A soma dos coeficiente estequiométricos dessa equação química balanceada é:
4
8
6
7
5
Analisando os fenômenos ocorridos no contato entre dois metais, com potencial de redução diferentes e a consequente formação de uma pilha, podemos afirmar que ocorre:
reação de neutralização.
reação com diminuição de calor.
movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
a transferência de elétrons do ânodo para o cátodo.
oxidação do cátodo.
Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que:
apresentam forte tendência a doação de elétrons.
formam ligações covalentes com outros metais.
possuem baixa temperatura de fusão e ebulição.
reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?
71g
27g
39g
12g
102g
Após estudar sobre as reações químicas e as leis que as regem, um aluno fez as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:
I e III apenas.
III apenas.
I e II apenas.
II e III apenas.
I apenas.
Conhecendo-se as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0red):
Sn2+ + 2e- --> Sn0 E0red = -0,14 volts
Ag+ + e- --> Ag0 E0red = +0,80 volts
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ --> Sn2+ + 2 Ag0 apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
0,54 volts
0,66 volts
1,74 volts
0,94 volts
1,46 volts
Sabemos que o combate a corrosão de metais é responsável por uma grande parte dos custos de manutenção, no setor industrial. Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red menor, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red maior, como cobre.
São corretos:
7500 g de cálcio.
100 g de cálcio.
1735 g de cálcio.
4000 g de cálcio.
5000 g de cálcio.
Em processos industriais, é muito importante conhecer substâncias com poder como agente redutor ou como agente oxidante. Entre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações, qual seria o melhor agente oxidante.
Semi-reações
Potencial padrão de Redução (volt)
Na+ + e- --> Na0
– 2,71
Cu2+ + 2e- --> Cu0
+ 0,34
Cr3+ + 3e- --> Cr0
- 0,74
Au3+ + 3 e- --> Au0
+ 1,50
Mn2+ + 2e- --> Mn0
- 1,18
Cr
Au
Cu
Na
Mn
Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação:
Fe(s) + 2 H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, produzindo a proteção catódica. Conhecendo os potenciais padrões de redução dos metais abaixo qual seria a melhor opção para proteger o encanamento de ferro:
Potenciais de redução:
Cu E0 = +0,34v
Ag E0= +0,80v
Ca E0 = - 2,87v
Pb E0= -0,13v
Ni E0 = –0,25 V
Fe E0 = –0,44v
Cu
Ni
Ca
Ag
Pb
O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás tóxico, podendo inclusive causar a morte de pessoas e animais. Dependendo das condições, ele pode ser formado em grande quantidade em regiões com atividade vulcânina, mas nesses licais ele aca sendo neutralizado devido a presença de dióxido de enxofre (SO2), também muito presente nessas regiões. Essa neutralização ocorre através da equação:
H2S + SO2 ----> S + H2O
A soma dos coeficiente estequiométricos dessa equação química balanceada é:
4
8
6
7
5
Analisando os fenômenos ocorridos no contato entre dois metais, com potencial de redução diferentes e a consequente formação de uma pilha, podemos afirmar que ocorre:
reação de neutralização.
reação com diminuição de calor.
movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
a transferência de elétrons do ânodo para o cátodo.
oxidação do cátodo.
Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que:
apresentam forte tendência a doação de elétrons.
formam ligações covalentes com outros metais.
possuem baixa temperatura de fusão e ebulição.
reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?
71g
27g
39g
12g
102g
Após estudar sobre as reações químicas e as leis que as regem, um aluno fez as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:
I e III apenas.
III apenas.
I e II apenas.
II e III apenas.
I apenas.
Conhecendo-se as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0red):
Sn2+ + 2e- --> Sn0 E0red = -0,14 volts
Ag+ + e- --> Ag0 E0red = +0,80 volts
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ --> Sn2+ + 2 Ag0 apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
0,54 volts
0,66 volts
1,74 volts
0,94 volts
1,46 volts
Sabemos que o combate a corrosão de metais é responsável por uma grande parte dos custos de manutenção, no setor industrial. Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red menor, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red maior, como cobre.
São corretos:
Cr
Au
Cu
Na
Mn
Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação:
Fe(s) + 2 H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, produzindo a proteção catódica. Conhecendo os potenciais padrões de redução dos metais abaixo qual seria a melhor opção para proteger o encanamento de ferro:
Potenciais de redução:
Cu E0 = +0,34v
Ag E0= +0,80v
Ca E0 = - 2,87v
Pb E0= -0,13v
Ni E0 = –0,25 V
Fe E0 = –0,44v
Cu
Ni
Ca
Ag
Pb
O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás tóxico, podendo inclusive causar a morte de pessoas e animais. Dependendo das condições, ele pode ser formado em grande quantidade em regiões com atividade vulcânina, mas nesses licais ele aca sendo neutralizado devido a presença de dióxido de enxofre (SO2), também muito presente nessas regiões. Essa neutralização ocorre através da equação:
H2S + SO2 ----> S + H2O
A soma dos coeficiente estequiométricos dessa equação química balanceada é:
4
8
6
7
5
Analisando os fenômenos ocorridos no contato entre dois metais, com potencial de redução diferentes e a consequente formação de uma pilha, podemos afirmar que ocorre:
reação de neutralização.
reação com diminuição de calor.
movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
a transferência de elétrons do ânodo para o cátodo.
oxidação do cátodo.
Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que:
apresentam forte tendência a doação de elétrons.
formam ligações covalentes com outros metais.
possuem baixa temperatura de fusão e ebulição.
reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?
71g
27g
39g
12g
102g
Após estudar sobre as reações químicas e as leis que as regem, um aluno fez as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:
I e III apenas.
III apenas.
I e II apenas.
II e III apenas.
I apenas.
Conhecendo-se as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0red):
Sn2+ + 2e- --> Sn0 E0red = -0,14 volts
Ag+ + e- --> Ag0 E0red = +0,80 volts
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ --> Sn2+ + 2 Ag0 apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
0,54 volts
0,66 volts
1,74 volts
0,94 volts
1,46 volts
Sabemos que o combate a corrosão de metais é responsável por uma grande parte dos custos de manutenção, no setor industrial. Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red menor, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red maior, como cobre.
São corretos:
Cu
Ni
Ca
Ag
Pb
O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás tóxico, podendo inclusive causar a morte de pessoas e animais. Dependendo das condições, ele pode ser formado em grande quantidade em regiões com atividade vulcânina, mas nesses licais ele aca sendo neutralizado devido a presença de dióxido de enxofre (SO2), também muito presente nessas regiões. Essa neutralização ocorre através da equação:
H2S + SO2 ----> S + H2O
A soma dos coeficiente estequiométricos dessa equação química balanceada é:
4
8
6
7
5
Analisando os fenômenos ocorridos no contato entre dois metais, com potencial de redução diferentes e a consequente formação de uma pilha, podemos afirmar que ocorre:
reação de neutralização.
reação com diminuição de calor.
movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
a transferência de elétrons do ânodo para o cátodo.
oxidação do cátodo.
Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que:
apresentam forte tendência a doação de elétrons.
formam ligações covalentes com outros metais.
possuem baixa temperatura de fusão e ebulição.
reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?
71g
27g
39g
12g
102g
Após estudar sobre as reações químicas e as leis que as regem, um aluno fez as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:
I e III apenas.
III apenas.
I e II apenas.
II e III apenas.
I apenas.
Conhecendo-se as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0red):
Sn2+ + 2e- --> Sn0 E0red = -0,14 volts
Ag+ + e- --> Ag0 E0red = +0,80 volts
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ --> Sn2+ + 2 Ag0 apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
0,54 volts
0,66 volts
1,74 volts
0,94 volts
1,46 volts
Sabemos que o combate a corrosão de metais é responsável por uma grande parte dos custos de manutenção, no setor industrial. Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red menor, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red maior, como cobre.
São corretos:
4
8
6
7
5
Analisando os fenômenos ocorridos no contato entre dois metais, com potencial de redução diferentes e a consequente formação de uma pilha, podemos afirmar que ocorre:
reação de neutralização.
reação com diminuição de calor.
movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
a transferência de elétrons do ânodo para o cátodo.
oxidação do cátodo.
Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que:
apresentam forte tendência a doação de elétrons.
formam ligações covalentes com outros metais.
possuem baixa temperatura de fusão e ebulição.
reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?
71g
27g
39g
12g
102g
Após estudar sobre as reações químicas e as leis que as regem, um aluno fez as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:
I e III apenas.
III apenas.
I e II apenas.
II e III apenas.
I apenas.
Conhecendo-se as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0red):
Sn2+ + 2e- --> Sn0 E0red = -0,14 volts
Ag+ + e- --> Ag0 E0red = +0,80 volts
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ --> Sn2+ + 2 Ag0 apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
0,54 volts
0,66 volts
1,74 volts
0,94 volts
1,46 volts
Sabemos que o combate a corrosão de metais é responsável por uma grande parte dos custos de manutenção, no setor industrial. Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red menor, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red maior, como cobre.
São corretos:
reação de neutralização.
reação com diminuição de calor.
movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
a transferência de elétrons do ânodo para o cátodo.
oxidação do cátodo.
Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que:
apresentam forte tendência a doação de elétrons.
formam ligações covalentes com outros metais.
possuem baixa temperatura de fusão e ebulição.
reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?
71g
27g
39g
12g
102g
Após estudar sobre as reações químicas e as leis que as regem, um aluno fez as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:
I e III apenas.
III apenas.
I e II apenas.
II e III apenas.
I apenas.
Conhecendo-se as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0red):
Sn2+ + 2e- --> Sn0 E0red = -0,14 volts
Ag+ + e- --> Ag0 E0red = +0,80 volts
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ --> Sn2+ + 2 Ag0 apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
0,54 volts
0,66 volts
1,74 volts
0,94 volts
1,46 volts
Sabemos que o combate a corrosão de metais é responsável por uma grande parte dos custos de manutenção, no setor industrial. Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red menor, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red maior, como cobre.
São corretos:
apresentam forte tendência a doação de elétrons.
formam ligações covalentes com outros metais.
possuem baixa temperatura de fusão e ebulição.
reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?
71g
27g
39g
12g
102g
Após estudar sobre as reações químicas e as leis que as regem, um aluno fez as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:
I e III apenas.
III apenas.
I e II apenas.
II e III apenas.
I apenas.
Conhecendo-se as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0red):
Sn2+ + 2e- --> Sn0 E0red = -0,14 volts
Ag+ + e- --> Ag0 E0red = +0,80 volts
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ --> Sn2+ + 2 Ag0 apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
0,54 volts
0,66 volts
1,74 volts
0,94 volts
1,46 volts
Sabemos que o combate a corrosão de metais é responsável por uma grande parte dos custos de manutenção, no setor industrial. Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red menor, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red maior, como cobre.
São corretos:
71g
27g
39g
12g
102g
Após estudar sobre as reações químicas e as leis que as regem, um aluno fez as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:
I e III apenas.
III apenas.
I e II apenas.
II e III apenas.
I apenas.
Conhecendo-se as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0red):
Sn2+ + 2e- --> Sn0 E0red = -0,14 volts
Ag+ + e- --> Ag0 E0red = +0,80 volts
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ --> Sn2+ + 2 Ag0 apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
0,54 volts
0,66 volts
1,74 volts
0,94 volts
1,46 volts
Sabemos que o combate a corrosão de metais é responsável por uma grande parte dos custos de manutenção, no setor industrial. Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red menor, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red maior, como cobre.
São corretos:
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
I e III apenas.
III apenas.
I e II apenas.
II e III apenas.
I apenas.
Conhecendo-se as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0red):
Sn2+ + 2e- --> Sn0 E0red = -0,14 volts
Ag+ + e- --> Ag0 E0red = +0,80 volts
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ --> Sn2+ + 2 Ag0 apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
0,54 volts
0,66 volts
1,74 volts
0,94 volts
1,46 volts
Sabemos que o combate a corrosão de metais é responsável por uma grande parte dos custos de manutenção, no setor industrial. Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red menor, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red maior, como cobre.
São corretos:
Ag+ + e- --> Ag0 E0red = +0,80 volts
0,54 volts
0,66 volts
1,74 volts
0,94 volts
1,46 volts